题目
题型:不详难度:来源:
熔点 | 沸点 | |||||||||||||||
PCl3 | -112℃ | 75℃ | ||||||||||||||
PCl5 | 148℃ | 200℃ | ||||||||||||||
(1)检查整套装置的气密性,首先要密闭装置,H接一导管放入水槽,将H浸入水中,然后微热圆底烧瓶B,在其他各盛液体的仪器中观察是否有气泡,然后停止加热,过一会儿看H的导管中会倒吸形成一段水柱,说明气密性良好. 故答案为:H接一导管放入水槽,然后微热圆底烧瓶B,若导管口产生气泡,撤灯后导管中形成水柱,说明装置气密性良好. (2)实验室制Cl2的方法是在加热条件下MnO2与浓盐酸反应,A中应加入浓盐酸,反应方程式为MnO2 +4HCl(浓)
故答案为:浓盐酸;MnO2 +4HCl(浓)
(3)C中产生气泡过猛,说明反应产生的Cl2太快,需要调节浓盐酸的加入速度. 故答案为:用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率. (4)反应开始时P较多,此时产生PCl3,随着反应进行,Cl2逐渐过量,会将PCl3氧化成PCl5,所以后期主要产生PCl5; 虽然PCl3是液态,而PCl5是固态,但在加热时都是温度超过75℃,此时PCl3是气态,而PCl5是液态,可以蒸馏分开. 故答案为:P过量生成三氯化磷,氯气过量生成五氯化磷;a. (5)气态的PCl3到G中要液化生成液态,F装置起到降温作用,所以F中要加入冷水. 故答案为:冷水,使得三氯化磷液化. (6)从B装置产生的Cl2中混有HCl,先通过饱和食盐水除去,然后通入浓硫酸干燥,在E装置中P和Cl2发生反应,G中收集PCl3,H是防止空气中水蒸气进入G,使PCl3水解. 故答案为:饱和食盐水;浓硫酸;碱石灰. (7)如果E中放热多,PCl5也可能汽化,在导管中易凝华而堵塞导气管. 故答案为:五氯化磷蒸汽冷却后变成固体. | ||||||||||||||||
某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2,其反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
试回答下列问题: (1)请在上图(右上装置中)选择满足实线框图I的气体发生装置:______(填代号); (2)实验装置Ⅲ的作用是______; (3)一段时间后,装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性,其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子(不考虑空气中CO2的影响). ①提出合理假设:假设1:只存在SO32-; 假设2:只存在ClO-; 假设3:______ ②设计实验方案进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论.实验试剂:3mol•L-1 H2SO4、1mol•L-1 NaOH、0.01mol•L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液.
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