题目
题型:不详难度:来源:
(4)装置图中还缺少的实验仪器______.
(5)配备实验仪器后进行实验,B中发生反应的离子方程式为:______.
(6)若要制得纯净的氯气,上述装置的连接顺序是(用装置序号)______装置丁中盛放的试剂是______.
答案
故答案为:铁圈、石棉网、酒精灯;
(5)实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取制备氯气,反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-
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故答案为:MnO2+4H++2Cl-
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(6)浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,制备纯净的氯气需要先除杂,收集尾气吸收,通过装置戊中的水除去氯化氢,通过装置丁中的浓硫酸除去水蒸气,通过丙收集氯气,导气管长进短出,最后通过乙中的氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,连接顺序为甲、戊、丁、丙、乙;丁中为浓H2SO4;
故答案为:甲、戊、丁、丙、乙;浓H2SO4
核心考点
试题【实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取氯气,如果使用甲、乙、丙、丁、戊五种装置,回答下列问题:(4)装置图中还缺少的实验仪器______.(5)配备实验仪器后进行】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.写出制取Cl2的离子方程式______;某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体,则要多次用到的玻璃仪器是______.
(2)下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置.例如,B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等.如果收集Cl2并进行尾气处理,不能选用______;如用B收集Cl2,应该从______(甲、乙)端进气.
(3)工业常用Cl2从海水中制备Br2,反应离子方程式是______.实验室模拟该实验,分离出Br2的操作是:取混合溶液于分液漏斗中,加入CCl4,振荡,静置分层,______.
(4)次氯酸盐有强氧化性,如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4,反应方程式是:______.现有14.9gNaClO最多可以制备______molN2H4.
(1)填写仪器名称:图中①是______
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是______
(3)如图2所示,在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球.向左端导入Cl2,在B处加热,可观察到A处棉球呈______色,B处棉球呈______色,C处棉球呈______色.
(4)若制备饱和氯水,应选用的最佳吸收装置如图3是______
(5)若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应,则生成Cl2的物质的量是______
A.大于O.03molB.小于O.03molC.等于0.93mol.
试回答下列问题:
(1)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,当有0.40mol电子转移时,生成的Cl2的体积为______L(标准状况下)
(2)装置H中盛放的试剂是______.
(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______,打开弹簧夹______.
(4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为______.
(1)在实验时打开A中分液漏斗的活塞后,漏斗中的液体没有顺利流下,其可能原因是______,装置A中发生反应的离子方程式为______.
(2)上述装置中明显存在不足之处,为保证装置B中实验成功,应在装置A、B之间添加一个装置,该装置是图2中的______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
(3)装置C中溶液发生的颜色变化为,请在方框内写出导致该阶段颜色变化的粒子符号.
(4)装置D中起始的实验现象是______.
(5)某同学认为SO2和Cl2都有漂白性,二者混合后的漂白性会更强,他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,结果褪色效果没有预期那样快.为了探讨SO2和Cl2按1:1通入的漂白效果,他们设计了如图3所示实验装置.
①实验开始后,乙装置中出现的现象是______;
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因:______.
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