题目
题型:不详难度:来源:
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试回答下列问题:
(1)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,当有0.40mol电子转移时,生成的Cl2的体积为______L(标准状况下)
(2)装置H中盛放的试剂是______.
(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______,打开弹簧夹______.
(4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为______.
答案
故答案为:4.48;
(2)装置H是排液法收集氯气,在饱和食盐水中氯气的溶解度减小,可以利用排饱和食盐水的方法收集;
故答案为:饱和食盐水;
(3)氯气有毒污染空气,需要用氢氧化钠溶液吸收,关闭ab大,打开c通入P中的氢氧化钠溶液吸收;
故答案为:b;c;
(4)氯气和氢氧化钠溶液吸收反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
核心考点
试题【某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气.提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体.反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KC】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)在实验时打开A中分液漏斗的活塞后,漏斗中的液体没有顺利流下,其可能原因是______,装置A中发生反应的离子方程式为______.
(2)上述装置中明显存在不足之处,为保证装置B中实验成功,应在装置A、B之间添加一个装置,该装置是图2中的______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
(3)装置C中溶液发生的颜色变化为
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(4)装置D中起始的实验现象是______.
(5)某同学认为SO2和Cl2都有漂白性,二者混合后的漂白性会更强,他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,结果褪色效果没有预期那样快.为了探讨SO2和Cl2按1:1通入的漂白效果,他们设计了如图3所示实验装置.
①实验开始后,乙装置中出现的现象是______;
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因:______.