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题目
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将0.15molMnO2和50ml12mol•L-1浓盐酸混合后缓慢加热,充分反应可制得氯气的物质的量为(   )
答案
核心考点
试题【将0.15molMnO2和50ml12mol•L-1浓盐酸混合后缓慢加热,充分反应可制得氯气的物质的量为(   )A.等于0.15molB.大于0.15molC】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.等于0.15molB.大于0.15mol
C.小于0.15molD.以上结论都不对
实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,方程式如下:MnO2+4HCl(浓)
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
,图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的试验装置图,根据图中的装置和有关试剂回答下列问题.
(1)该试验还缺少一种仪器,这种仪器是______;
如果反应正常进行,回答下列问题:
(2)收集到的氯气颜色为______,密度比空气______;
(3)下列溶液的作用是:
①饱和食盐水______.
②浓硫酸______.
③NaOH溶液______.
(4)写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式______.
现用MnO2与浓盐酸反应制氯气,再用铜粉和氯气制取少量CuCl2,其实验流程示意图如下:

上图中“→”表示气流方向.请完成下列填空.
(1)A中发生反应的离子方程式为______;
(2)B中选用的试剂是______;
(3)D装置中的现象为______;
(4)若E中的试剂选择KOH溶液,写出相应的吸收反应的化学方程式______.
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式:______.
(2)工业上可用氯气制备漂白粉,请写出制备漂白粉的化学方程式:______.
(3)某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量的MnO2反应制Cl2,但得到的Cl2总小于2.24L(标准状况下),原因是:______.
如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a.b是可控制的弹簧铁夹.(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小.)
(1)仪器A的名称是______;水槽中应盛放的是______;烧杯中盛放的是______;烧瓶中反应的化学方程式______;
(2)在收集氯气时,应______.(填如何控制a.b)
(3)若要制得标准状况下的Cl20.672L,理论上需要MnO2的质量是______g被氧化盐酸的物质的量______mol
(4)若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入______
A.食盐B.水C.CaCO3D.NaOH.
实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下.若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是(  )
A.8HCl+K2Cr2O7═2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2
B.16HCl+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2
C.4HCl+MnO2
.
MnCl2+2H2O+Cl2
D.6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2