题目
题型:不详难度:来源:
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(1)该试验还缺少一种仪器,这种仪器是______;
如果反应正常进行,回答下列问题:
(2)收集到的氯气颜色为______,密度比空气______;
(3)下列溶液的作用是:
①饱和食盐水______.
②浓硫酸______.
③NaOH溶液______.
(4)写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式______.
答案
(2)在集气瓶中会收集到氯气,根据氯气的物理性质,氯气时黄绿色气体,密度比空气大.
(3)①制取氯气使用浓盐酸,并且需要加热,会挥发出氯化氢气体,可用饱和食盐水,既吸收氯化氢,又降低氯气在水中的溶解度.
②用饱和食盐水吸收氯化氢后,会使氯气中混入水蒸气,可以用浓硫酸来吸收水蒸气.
③收集氯气时会有多余氯气,若直接排放在空气中,会污染环境,因此,因为氯气与能与碱液发生反应,即可用氢氧化钠溶液吸收多余氯气,防止环境污染.
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,所以氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是CL2+2NaOH=NaCl+NaCl-+H2O,即离子方程式为:CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
综合上述分析,故答案为:
(1)酒精灯
(2)黄绿色;大
(3)①吸收HCl气体 ②吸收水蒸气 ③吸收多余氯气,防止环境污染
(4)CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
核心考点
试题【实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,方程式如下:MnO2+4HCl(浓)△..MnCl2+Cl2↑+2H2O,图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的试验装】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
上图中“→”表示气流方向.请完成下列填空.
(1)A中发生反应的离子方程式为______;
(2)B中选用的试剂是______;
(3)D装置中的现象为______;
(4)若E中的试剂选择KOH溶液,写出相应的吸收反应的化学方程式______.
(2)工业上可用氯气制备漂白粉,请写出制备漂白粉的化学方程式:______.
(3)某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量的MnO2反应制Cl2,但得到的Cl2总小于2.24L(标准状况下),原因是:______.
(1)仪器A的名称是______;水槽中应盛放的是______;烧杯中盛放的是______;烧瓶中反应的化学方程式______;
(2)在收集氯气时,应______.(填如何控制a.b)
(3)若要制得标准状况下的Cl20.672L,理论上需要MnO2的质量是______g被氧化盐酸的物质的量______mol
(4)若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入______
A.食盐B.水C.CaCO3D.NaOH.
A.8HCl+K2Cr2O7═2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑ | ||||
B.16HCl+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ | ||||
C.4HCl+MnO2
| ||||
D.6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2↑ |
(1)请根据甲同学的示意图,实验装置从左至右的连接顺序为:装置②→______→______→______;
(2)装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、______、______;
(3)实验室制备Cl2的化学方程式为______;
(4)装置③中Cu的作用______(用化学方程式表示);
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.你认为装置⑤应放入______.如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,装置⑤应观察到的现象______.
(6)实验结束,处理多余Cl2的常用试剂是______,有关反应的化学方程式为______.
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