题目
题型:不详难度:来源:
(1)请根据甲同学的示意图,实验装置从左至右的连接顺序为:装置②→______→______→______;
(2)装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、______、______;
(3)实验室制备Cl2的化学方程式为______;
(4)装置③中Cu的作用______(用化学方程式表示);
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.你认为装置⑤应放入______.如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,装置⑤应观察到的现象______.
(6)实验结束,处理多余Cl2的常用试剂是______,有关反应的化学方程式为______.
答案
故答案为:②④③①;
(2)装置②是制备氯气的发生装置,装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管,还需圆底烧瓶和分液漏斗,
故答案为:圆底烧瓶、分液漏斗;
(3)实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
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故答案为:MnO2+4HCl(浓)
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(4)铜和氯气反应生成氯化铜,铜和氯化氢不反应,所以可用来吸收氯气,反应为Cl2 +Cu
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故答案为:Cl2 +Cu
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(5)①装置用来检验HCl气体,为了确保实验结论的可靠性,应排除氯气的干扰,在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去,根据氯气具有强氧化性的性质,可用湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条)检验,如试纸不变蓝(或有色布条不褪色),说明已经完全除去,
故答案为:湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条);试纸不变蓝(或有色布条不褪色);
(6)实验室制取有毒的氯气(Cl2)时,常用烧碱溶液来吸收多余的氯气,其反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O,
故答案为:NaOH;Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O.
核心考点
试题【为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答下列问题.(1)请根据甲同学的示意图,实验装置从左至右的连接顺序为:】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)装置B的作用是:______装置C的作用是:______.
(2)下列物质中只有一种与干燥的氯气接触不会发生颜色变化,该物质是:______.
A.湿润的蓝色石磊试纸B.品红溶液
C.湿润的淀粉碘化钾试纸D.干燥的红色布条
(3)为了吸取多余的氯气,防止污染空气.装置E中通常盛______溶液(填“NaOH”或“H2SO4”)
回答下列问题:
(1)装置C中的试剂为______.
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______.
(3)装置D中球形容器及长导管的作用是______,装置D用水浴加热并控制温度40-42℃,温度不宜过高的原因是______.
(4)提纯E中得到的粗BrCl的实验操作方法是______.
A.一样多 | B.前者较后者多 |
C.后者较前者多 | D.无法比较 |
(1)在制取有毒气体时,通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置.在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置,其中E的作用是______.
(2)写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______;在F所指的装置中,通常盛放的试剂为______,写出该装置中发生的离子反应方程式______.
(3)请你结合图Ⅱ,描述该实验的实验现象______.
(4)将装有饱和氯水的烧瓶,倒置于水槽中,放置在阳光直射处,如图Ⅲ所示.一段时间后,可以观察有气泡产生,该反应的化学方程式为______.
(5)用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气,由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是______.
(1)甲装置Ⅱ是利用______原理设计的.当关闭活塞时,产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体______,这样既可达到______目的,又可防止多余的Cl2逸散到空气中,从而使装置达到随时取用Cl2的目的.
(2)甲装置Ⅱ中盛有的液体是______.
(3)甲装置Ⅱ______(填“能”或“不能”)用乙装置来代替.
(4)甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为______.
(5)实验室多余Cl2用______吸收,反应的离子方程式为______.
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