将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比（　　）A．一样多B．前者较 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将0.18molMnO₂与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂反应，两者产生的Cl₂相比（　　）

A．一样多	B．前者较后者多
C．后者较前者多	D．无法比较

答案

n（MnO₂）=0.18mol，依据化学方程式 MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，二氧化锰全部反应生成氯气物质的量为0.18mol；
将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂反应，n（HCl）=0.06L×12mol•L^-1=0.72mol，依据化学方程式 MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，当0.72molHCl完全反应时可生成0.18molCl₂，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.18mol，所以前者生成氯气较多．
故选B．

核心考点

试题【将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比（　　）A．一样多B．前者较】；主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]

举一反三

Cl₂的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题．

（1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置．在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是______．
（2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______；在F所指的装置中，通常盛放的试剂为______，写出该装置中发生的离子反应方程式______．
（3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象______．
（4）将装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示．一段时间后，可以观察有气泡产生，该反应的化学方程式为______．
（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是______．

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实验室制备Cl₂时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸散．为了防止多余的Cl₂逸散到空气中，并使Cl₂随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl₂．

（1）甲装置Ⅱ是利用______原理设计的．当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体______，这样既可达到______目的，又可防止多余的Cl₂逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl₂的目的．
（2）甲装置Ⅱ中盛有的液体是______．
（3）甲装置Ⅱ______（填“能”或“不能”）用乙装置来代替．
（4）甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为______．
（5）实验室多余Cl₂用______吸收，反应的离子方程式为______．

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瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为______，该反应中若制得氯气1mol，则被氧化的还原剂是______mol．

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实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是______浓硫酸起的作用是______．

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