题目
题型：不详难度：来源：
答案
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①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n（HCl）=
| 146g |
| 36.5g/mol |
②87gMnO2的物质的量为：n（MnO2）=
| m |
| M |
| 87g |
| 87g/mol |
所以两种方法生成的氯气的量是：方法①＜方法②，
故答案为：＜；
核心考点
试题【某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl14】；主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）填写仪器名称：图中①是______
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是______
（3）如图2所示，在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球．向左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈______色，B处棉球呈______色，C处棉球呈______色．
（4）若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置如图3是______
（5）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，则生成Cl2的物质的量是______
A．大于O.03molB．小于O.03molC．等于0.93mol．
试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为______L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是______．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______，打开弹簧夹______．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为______．
（1）在实验时打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液体没有顺利流下，其可能原因是______，装置A中发生反应的离子方程式为______．
（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是图2中的______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）装置C中溶液发生的颜色变化为
，请在方框内写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．（4）装置D中起始的实验现象是______．
（5）某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图3所示实验装置．
①实验开始后，乙装置中出现的现象是______；
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：______．
