有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。② 向① - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0115 月考题难度：来源：

有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：
（1）A的化学式是________________B的化学式是______________
（2）原白色粉末中一定含有___________，可能含有____________，对可能含有的物质，可通过_______________（填实验名称）进一步检验。

答案

（1）BaCO₃；AgCl
（2）NaHCO₃、BaCl₂；KCl；焰色

核心考点

试题【有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。② 向①】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]

举一反三

对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是

[ ]

A．Cu²⁺，NO₃^-，OH^-，HCO₃^-B．K⁺，Na⁺，Cl^-，NO₃^-C．CO₃^2-，OH^-，Cl^-，K⁺D．NH₄⁺，H⁺，Cl^-，Al³⁺

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

某无色溶液中加入ＢaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是

[ ]

A．一定溶解有SO₄^2-B．可能是SO₄^2-，也可能是Ag⁺C．一定溶有Ag⁺D．一定溶解CO₃^2-

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：

[ ]

A．某无色溶液滴加氯水和CCl₄，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I^-B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有
Fe²⁺
C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO₄^2-
D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na⁺无K⁺

题型：0111 期末题难度：| 查看答案

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：① 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 mol/L乙溶液中c(H⁺)＞0.1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是

[ ]

A．甲溶液含有Ba²⁺
B．乙溶液含有SO₄^2-
C．丙溶液含有Cl^-
D．丁溶液含有Mg²⁺

题型：0111 期末题难度：| 查看答案

某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca²⁺、Mg²⁺ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：
①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO₃后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀；
请回答以下问题：
（1）初步确定自来水中_______（是或否）含有大量Ca²⁺、Mg²⁺阳离子；判断依据的离子反应有
_____________________
（2）自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_________________________。
（3）确定实验①中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是：___________________________。

题型：北京期中题难度：| 查看答案

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