关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 [ ]A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在 B.通入Cl2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

[ ]

A.加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^-存在
B.通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^-存在
C.加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2-存在
D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO₃^2-存在

答案

核心考点

试题【关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 [ ]A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在 B.通入Cl2】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列实验能达到预期目的的是 [ ]
A．用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢
B．加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在
C．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在
D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

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某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄ Cl、 ZnCl₂等物质)进行如下实验：

(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是____。
(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO₂，它在该反应中的作用为______，写出该反应的化学方程式__________ 。MnO₂有一定的氧化性，请写出一个MnO₂作氧化剂的反应的化学方程式__________。
(3)验证步骤②的滤液中含有NH₄⁺，下面是某一实验方案记录片段。请填写下列空白：实验过程：_________。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_____________。

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下列有关物质检验的实验结论正确的是 [ ]
　　　　　　　　　　实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　　实验结论
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成　　该溶液中一定含有SO₄^2-
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。　　　　　　该溶液中一定含有Fe²⁺
　再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色　　　　　　　　　该气体一定是SO₂
D．将木炭和浓硫酸反应生成的气体通人澄清石灰水中，该气体一定是CO₂ 有白色沉淀生成　　　　　　　　　　　　

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下列实验方法使用合理的是 [ ]
A.将200 g 10%的盐酸加热蒸发，得到100 g溶液，其浓度为20%
B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C.在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品
D.为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

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铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1是_____________。
(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是____________。
(3)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

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