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题目
题型:专项题难度:来源:
某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4 Cl、 ZnCl2等物质)进行如下实验:

(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是____。
(2)将灼烧后的固体移入试管,滴加双氧水,能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体,由此推断黑色固体中含有MnO2,它在该反应中的作用为______,写出该反应的化学方程式__________ 。MnO2有一定的氧化性,请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式__________。
(3)验证步骤②的滤液中含有NH4+,下面是某一实验方案记录片段。请填写下列空白:实验过程:_________。实验现象:有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式:_____________。
答案
(1)玻璃棒
(2)催化剂 ;2H2O22H2O+O2↑  ;MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)取适量②的滤液于试管中,加入NaOH的浓溶液,加热 ;NH4+ +OH-NH3↑+H2O
核心考点
试题【某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4 Cl、 ZnCl2等物质)进行如下实验:(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是____。(2)将灼烧】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关物质检验的实验结论正确的是 [     ]
          实验操作及现象               实验结论
A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成  该溶液中一定含有SO42-
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。      该溶液中一定含有Fe2+
 再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
C.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色         该气体一定是SO2
D.将木炭和浓硫酸反应生成的气体通人澄清石灰水中,              该气体一定是CO
      有白色沉淀生成            
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下列实验方法使用合理的是  [     ]
A.将200 g 10%的盐酸加热蒸发,得到100 g溶液,其浓度为20%
B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C.在制备乙酸丁酯的实验中,将得到的粗产品先用水洗,再用NaOH溶液洗,然后分液,可得到乙酸丁酯的精品
D.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化
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铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在, 设计并进行了如下实验:

(1)试剂1是_____________。
(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是____________。
(3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:

基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)

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某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验: 
普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
请回答以下问题:
(1)操作②玻璃棒的作用是_____________;
(2)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为_____________(填化学式);
(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色固体为_____________(填化学式);
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:
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某溶液中可能含有I-、Cl-、SO32-、SO42- 。向该溶液中加入一定量溴水,充分振荡后溶液呈无色。由此可知原溶液 

[     ]

A、肯定含有SO32-
B、肯定不含I-
C、肯定不含Cl-
D、肯定含有SO42-
题型:海南省期末题难度:| 查看答案
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