为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入（ ）| A．AgNO3溶液 | B．pH试纸 | C．KSCN溶液 | D．石蕊试液 |
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FeCl2溶液若变质，溶液中一定存在Fe3+，检验方法是滴加KSCN溶液，发生了反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液变成红色；故选用KSCN溶液；
故选C． |
核心考点
试题【为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入（ ）A．AgNO3溶液B．pH试纸C．KSCN溶液D．石蕊试液】；主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（ ）| A．检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42- | | B．检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32- | | C．检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在 | | D．检验Cl-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl- |
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| 除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂合理的顺序是（ ） |
有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是______；
（2）这包粉末可能是：______；为进一步确定该物质的实验操作和现象：______． |
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | | A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO | | B | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显橙红色 | 原溶液中有Br- | | C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ | | D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
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