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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作,结论正确的是(  )
答案
核心考点
试题【向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作,结论正确的是(  )操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO 2-4B滴加氯水和C】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
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操作现象结论
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO
 2-4
B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br-
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A.滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,不能说明原溶液中有硫酸根离子,因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液,都成生成白色沉淀,故A错误;
B.滴加氯水和CCl4,氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质,四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来,四氯化碳密度比水大,下层溶液显橙红色,所以滴加氯水和四氯化碳,下层溶液显橙红色说明原溶液中有溴离子,故B正确;
C.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+,黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰,故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰,正确操作为:用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈黄色,原溶液中有钠离子、无钾离子,故C错误;
D.氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,故D错误;
故选B.
某强酸性溶液中可能含有N
O-3
I-、Cl-、Fe3+
中的一种或几种.向该溶液中加入溴水后,溴被还原,则下列有关该溶液的说法正确的是(  )
①不含N
O-3
,也不含Fe3+
②含有N
O-3
、I-、Cl-
③含有I-,但不能确定是否含有Cl-
④不含Fe3+,含有N
O-3
A.①②B.③④C.①③D.②④
下列叙述正确的是(  )
A.加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有CO32-
B.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C.做焰色反应实验时,应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取待测溶液进行实验
D.在某待测液中先滴加盐酸再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生,说明待测液中必有Cl-
某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50g.
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变.
根据上述实验,以下推测正确的是(  )
①一定存在Mg2+  ②可能存在CO32-  ③一定存在Cl-  ④可能存在Ba2+  ⑤可能存在Mg2+
A.①③B.②③C.③⑤D.④⑤
下列判断正确的是(  )
A.向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀,加入稀盐酸时沉淀不溶解,可确定溶液中有Cl-存在
B.对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色,则该溶液中一定有Na+,可能有K+
C.加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的C
O2-3
存在
D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是(  )
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-