下列判断正确的是（ ）| A．向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl-存在 | | B．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+ | | C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的C存在 | | D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来 |
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A．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，故A错误；
B．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故B正确；
C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，亚硫酸根、亚硫酸氢根与盐酸反应生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．氢氧根与Mg2+、Cu2+反应分别产生白色沉淀、蓝色沉淀，与Fe2+反应生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，氢氧根与钠离子不反应，可以一次性鉴别出来，故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【下列判断正确的是（ ）A．向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl-存在B．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，】；主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]举一反三
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）| A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g | | B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 | | C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 | | D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
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对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | | B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42- | | C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ | | D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
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关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）| A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- | | B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+ | | C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ | | D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- |
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有M、N两种溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO、H+、S2-、MnO、Fe3+、[Al（OH）4]-、CO、NH、SO、OH-．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是（ ）| A．MnO、SO、NO | B．OH-、NO、CO | | C．Cl-、S2-、SO | D．[Al（OH）4]-、MnO、SO |
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向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（ ）| A．一定有 CO32- | B．一定有Ag+ | | C．一定有SO42- | D．无法确定 |
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