题目

题型：不详难度：来源：

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是______；
（2）这包粉末可能是：______；为进一步确定该物质的实验操作和现象：______．

答案

①取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即
不含Cu²⁺，且离子形成的物质溶于水；
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg²⁺，
综合①②可知，一定含有K⁺，
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO₃^2-，故溶液中含有Cl^-或SO₄^2-．
（1）由上述分析可知，这包粉末中一定不含有的离子是Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，
故答案为：Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-；
（2）由上述分析可知，包粉末中一定不含有的离子是Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，一定含有K⁺，含有Cl^-或SO₄^2-，故这包粉末可能是：K₂SO₄或KCl；
可以利用硫酸钡是白色沉淀，用氯化钡溶液确定含有的阴离子，确定该物质，实验操作和现象：取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K₂SO₄，反之为KCl，
故答案为：K₂SO₄或KCl；取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K₂SO₄，反之为KCl．