下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（　　）A．检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（　　）

A．检验SO₄^2-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO₄^2-

B．检验CO₃^2-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2-

C．检验I^-：通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I^-存在

D．检验Cl^-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl^-

答案

A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO₃^2-、SO₃^2-、Ag⁺等的干扰后，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO₄^2-，故A正确；
B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO₃^2-；是可能是HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO₃^2-；故B错误；
C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I₂；从而证明原溶液中有I^-存在，故C正确；
D、检验Cl^-时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，则说明含有Cl^-；故D正确．

核心考点

试题【下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（　　）A．检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO4】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]

举一反三

除去NaCl溶液中混有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃ ②BaCl₂ ③NaOH ④盐酸，加入试剂合理的顺序是（　　）

A．③②①④

B．①③②④

C．④②①③

D．①②③④

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下列离子中，可以用焰色反应来鉴别的是（　　）

A．Na⁺

B．NH₄⁺

C．CO₃^2-

D．Cl^-

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有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是______；
（2）这包粉末可能是：______；为进一步确定该物质的实验操作和现象：______．

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是（　　）

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热门考点

操作

现象

结论

滴加BaCl₂溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

2-4

滴加氯水和CCl₄，振荡、静置

下层溶液显橙红色

原溶液中有Br^-

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na⁺、无K⁺

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH₄⁺

某强酸性溶液中可能含有N

-3

、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，溴被还原，则下列有关该溶液的说法正确的是（　　）
①不含N

-3

，也不含Fe³⁺
②含有N

-3

、I^-、Cl^-
③含有I^-，但不能确定是否含有Cl^-
④不含Fe³⁺，含有N

-3

．

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④