题目
题型：不详难度：来源：
| A．除去KNO3中的NaCl杂质--结晶、重结晶 |
| B．除去食盐中的泥沙--溶解、过滤 |
| C．除去KCl中的K2CO3--加适量的盐酸 |
| D．除去碘水中的碘--升华 |
答案
B．NaCl能溶于水，但泥沙不溶于水，则可利用溶解、过滤来除去食盐中的泥沙，故B正确；
C．碳酸钾能与盐酸反应生成KCl，则加适量的盐酸可除去KCl中的K2CO3，且不会引入新的杂质，故C正确；
D．碘单质易升华，而碘水为溶液，不能利用升华来除去碘水中的碘，应选择萃取、分液来除杂，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【下列提纯物质的方法中不正确的是（ ）A．除去KNO3中的NaCl杂质--结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙--溶解、过滤C．除去KCl中的K2CO3--加适量的】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
（1）操作①的名称为______、______；
（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式______；
（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl4 振荡、静置后，观察到的现象是______；
（4）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是______；
（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要______，实验中温度计水银球所处位置为______，锥形瓶中收集到物质的名称为______．
（1）请列举海水淡化的一种方法______．
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______．
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是______．
（4）写出步骤II反应的离子方程式______．
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用______溶液进行洗涤除去．
（6）将MgCl2•6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？______．用化学方程式解释出原因______．
| A．用萃取的方法分离汽油和煤油 |
| B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等杂质 |
| C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
| D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 |
A． |
B． |
C． |
D． |
| A．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤---除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
| B．向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失---证明溶液中含有SO42- |
| C．向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊---证明该溶液中存在CO32- |
| D．向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色---证明Fe2+具有氧化性 |
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