题目
题型:不详难度:来源:
A.用萃取的方法分离汽油和煤油 |
B.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等杂质 |
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 |
答案
B.水中的盐类物质沸点较高,而水的沸点较低,可用蒸馏的方法分离,故B正确;
C.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大,且四氯化碳与水互不相溶,故C正确;
D.氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢,二者在温度较低时又可生成氯化铵,可分离,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【下列有关物质分离方法的叙述中,不正确的是( )A.用萃取的方法分离汽油和煤油B.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等杂质C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加热的】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.![]() |
B.![]() |
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D.![]() |
A.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤---除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
B.向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失---证明溶液中含有SO42- |
C.向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊---证明该溶液中存在CO32- |
D.向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液褪色---证明Fe2+具有氧化性 |
(1)甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验,流程如图1,其中操作1使用的试剂是______,所用的玻璃仪器名称是______.
(2)要想除去液溴中少量Cl2,可在液溴中加入______(填序号)后再萃取分液即可.
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
(3)乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2,其中操作1已获得Br2,操作2又将Br2还原为Br-,其目的为______.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126131947-22177.png)
(4)上述操作2用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______.为了解从工业溴中提纯溴的方法,他们查阅了有关资料见下表,后设计实验装置如下图: