题目
题型：长宁区二模难度：来源：
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______，所用的玻璃仪器名称是______．
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入______（填序号）后再萃取分液即可．
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为______．
（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：
| 溴 | 物理性质 | 暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g・cm-3．稍溶于冷水． | ||
| 化学性质 | 溶于水生成次溴酸 | |||
| （1）通入氯气氧化溴离子得到溴单质，利用萃取分液的办法得到下层溶液中含溴单质，所以操作1使用的试剂是四氯化碳；分液用到的玻璃仪器为分液漏斗、锥形瓶， 故答案为：四氯化碳；分液漏斗、锥形瓶； （2）要想除去液溴中少量Cl2，需要加入氢溴酸后再萃取分液；亚硫酸钠和氢氧化钠溶液都和氯气、溴单质发生反应；所以选项中只有③符合， 故答案为：③； （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素， 故答案为：富集溴元素； （4）二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCI，离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，环境保护主要是减少SO2气体的损耗和排放，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备， 故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，强酸对设备的严重腐蚀． （5））控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管， 故答案为：溴会腐蚀橡胶；冷凝管； （6）达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C，并收集该温度下的馏分，C中液体产物颜色为液溴红棕色；该产物中仍残留的少量Cl2，加入NaBr溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，可以除去氯气，生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到， 故答案：注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集 59℃时的馏分；深棕红色． | ||||
某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物）制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下： （1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为______，①和⑥中都用到的仪器为______． （2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是______． （3）试剂x的化学式为______，X与溶液B反应的离子方程式为______． （4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g•mL-1）的盐酸，配制1L 3mol•L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸______mL． （5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法______． （6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：  ①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为______． ②C的作用是______． | ||||
铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下： （1）将铬污泥粉碎的目的是______．操作a的名称为______． （2）废渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，则该温度下反应Al3++3H2O
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：______． （4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-时，检验沉淀是否完全的方法是______． （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为______． | ||||
某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示： （1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______． （2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是______． （3）已知： |