题目
题型：不详难度：来源：
| A．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤---除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
| B．向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失---证明溶液中含有SO42- |
| C．向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊---证明该溶液中存在CO32- |
| D．向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色---证明Fe2+具有氧化性 |
答案
B．向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，可能为AgCl，也可能为BaSO4，不能排除Cl-的影响，正确的做法是先价盐酸，如无沉淀，继续加入BaCl2溶液，如产生沉淀，可证明含有SO42-，故B错误；
C．溶液中也可能存在HCO3-，不能证明一定含有CO32-，故C错误；
D．Fe2+具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）A．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤---除去MgC】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______，所用的玻璃仪器名称是______．
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入______（填序号）后再萃取分液即可．
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为______．
（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：
| 溴 | 物理性质 | 暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g・cm-3．稍溶于冷水． | ||
| 化学性质 | 溶于水生成次溴酸 | |||
某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物）制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下： （1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为______，①和⑥中都用到的仪器为______． （2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是______． （3）试剂x的化学式为______，X与溶液B反应的离子方程式为______． （4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g•mL-1）的盐酸，配制1L 3mol•L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸______mL． （5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法______． （6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：  ①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为______． ②C的作用是______． | ||||
铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下： （1）将铬污泥粉碎的目的是______．操作a的名称为______． （2）废渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，则该温度下反应Al3++3H2O
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：______． （4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-时，检验沉淀是否完全的方法是______． （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为______． | ||||
某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示： （1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______． （2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是______． （3）已知： |