题目
题型:青海一模难度:来源:
请回答下列问题:
(1)操作①的名称为______、______;
(2)操作②中用到氯气,请写出实验室制取氯气反应的离子方程式______;
(3)向含碘单质的水溶液中加入CCl4 振荡、静置后,观察到的现象是______;
(4)操作③中,将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上,分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后,下面的操作步骤是______;
(5)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂,该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外,还需要______,实验中温度计水银球所处位置为______,锥形瓶中收集到物质的名称为______.
答案
故答案为:溶解、过滤;
(2)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl
| ||
| ||
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
| ||
(3)根据四氯化碳能萃取碘水中的碘,但密度大于水的密度,看到的现象是溶液分层,碘溶解四氯化碳中呈紫红色,所以下层呈紫红色,上层是水层,呈无色,
故答案为:溶液分层,上层为水层接近无色,下层为CCl4层呈紫红色;
(4)根据萃取的实验操作,打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口),目的是为了使漏斗内外空气相通,以保证进行液体顺利流出,再转动打开活塞,使下层液体缓慢流下后,因上层液体从下口流出,产生杂质,所以关闭活塞,将上层液体从上口倒出,
故答案为:打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口),再转动打开活塞,使下层液体缓慢流下后,关闭活塞,将上层液体从上口倒出;
(5)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂,蒸馏操作中所用的仪器有:带铁圈的铁架台,酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管,锥形瓶(接收器),还需要蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管(尾接管);因温度计测量的是蒸汽的温度,故应放在支管口;根据含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂,四氯化碳为常用的有机溶剂,碘为非金属单质,所以锥形瓶中收集到物质的名称为四氯化碳,
故答案为:带铁圈的铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管(尾接管);蒸馏烧瓶支管口处; 四氯化碳;
核心考点
试题【某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳(沸点76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如图所示.请回答下列问题:(1)操作①的名称为__】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请列举海水淡化的一种方法______.
(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是______,所用主要仪器的名称是______.
(3)步骤I已经获得Br2,步骤II又将Br2还原为Br-,其目的是______.
(4)写出步骤II反应的离子方程式______.
(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用______溶液进行洗涤除去.
(6)将MgCl2•6H2O直接加热能否得到MgCl2固体?______.用化学方程式解释出原因______.
A.用萃取的方法分离汽油和煤油 |
B.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等杂质 |
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 |
A. |
B. |
C. |
D. |
A.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤---除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
B.向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失---证明溶液中含有SO42- |
C.向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊---证明该溶液中存在CO32- |
D.向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液褪色---证明Fe2+具有氧化性 |
(1)甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验,流程如图1,其中操作1使用的试剂是______,所用的玻璃仪器名称是______.
(2)要想除去液溴中少量Cl2,可在液溴中加入______(填序号)后再萃取分液即可.
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
(3)乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2,其中操作1已获得Br2,操作2又将Br2还原为Br-,其目的为______.
(4)上述操作2用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______.为了解从工业溴中提纯溴的方法,他们查阅了有关资料见下表,后设计实验装置如下图: