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题目
题型:不详难度:来源:
( 10分)分别除去下列各物质中的杂质,在空白处写出所用试剂的化学式
(1)除去MgCl2中混有的少量MgCO3,可选用试剂           
(2)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可选用试剂           
(3)除去SiO2中混有的少量CaO,可选用试剂           
(4)除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+,可选用试剂           
(5)除去Fe粉中混有的少量铝粉,可选用试剂           
答案
(1)HCl(2)Cl2(3)HCl(4)Fe(5)NaOH
解析

核心考点
试题【( 10分)分别除去下列各物质中的杂质,在空白处写出所用试剂的化学式(1)除去MgCl2中混有的少量MgCO3,可选用试剂           (2)除去FeC】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(16分)粗食盐中除含有钙离子(CaCl2)、镁离子(MgCl2)、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ;②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。其正确的操作顺序为            
何时停止加热   
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子,所用试剂      。如何检验SO42离子是否除净简单操作为       
(3)粗食盐中除去钙离子所用试剂为      。化学反应方程式    
(4)粗食盐中除去镁离子所用试剂为      。化学反应方程式    
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(16分)实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。请回答下列问题:
已知:
①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成:
②通过元素分析仪器的检测,得知该样品中不含K元素;
③用下图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)

(1)按气流从左到右方向,正确的连接顺序为:A接____,          接B。
(2)利用所组装置,由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水,理论上将排入量筒中   mL液体。
(3)液体X是      ,其作用是                      
(4)Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列历给试剂符合要求的是____(填序号)。
A.甲苯    B.四氯化碳    C.酒精    D.浓硫酸
若称取样品3.00g,加入10.0mol/L的硫酸至过量(共5mL),产生无色气体,排入量筒中液体的体积为229mL(已折算成标准下的状况)。根据此信息,回答以下问题:
(5)对实验获得准确的气体体积无益的操作有   (填序号)
①检查装置的气密性:
②实验结束后,将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒;
③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平;
④恢复到室温后再上下调整量筒位置,使乙、丁两液面相平;
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将系统中SO2全部排出。
(6)向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据,可知:样品中Na2SO3的质量分数是           ,含有的杂质是                  
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将淀粉碘化钾溶液装在半透膜中,并将其浸在盛有蒸馏水的烧杯中一段时间。分别取出①半透膜中的溶液②烧杯中的溶液,当向两种溶液中加入碘水时,可观查到溶液变蓝色的是
A.只有①B.只有②C.①和②D.无法确定

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(10分)照相用的废定影液中含有Na、[Ag(S2O3)2]3、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。(已知:4H+2 [Ag(S2O3)2]3= Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42+2H2O)

⑴操作Ⅲ的名称是   ▲ ;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有    ▲  
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为   ▲
⑶液体B中除含有Br,还有SO42,检验溶液中存在SO42的操作是   ▲  
⑷步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是         ▲        
⑸通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为    ▲   
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下列各组干燥气体和溶液,其中可以进行喷泉实验,且液体几乎充满烧瓶的是(   )
A.Cl2,饱和食盐水B.CO2,碳酸氢钠溶液
C.SO2,稀氨水D.NO2,水

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