题目

题型：不详难度：来源：

（16分）实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。请回答下列问题：
已知：
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：
②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；
③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO₂在硫酸中的溶解忽略不计）

（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，   接   ，    接B。
（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中   mL液体。
（3）液体X是      ，其作用是                      。
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。
A．甲苯    B．四氯化碳    C．酒精    D．浓硫酸
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：
（5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有   （填序号）
①检查装置的气密性：
②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；
③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出。
（6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是           ，含有的杂质是                  。

答案

（16分，每空2分）
（1）C、D、F、E；
（2）10；
（3）浓硫酸，干燥SO₂
（4）A
（5）⑤
（6）42%（或0.42）；NaCl、Na₂SO₄

解析

略