将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是因为CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4] - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是因为CuCl₂溶液中存在黄绿色的[CuCl₄]^2-离子。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸溶液，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是 [ ]
A. Cu²⁺、[Cu(H₂O)₄]²⁺、SO₄^2-
B. [CuCl₄]^2-、[Cu(H₂O)₄]²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-C. [CuCl₄]^2-、NH₄⁺、SO₄^2-D. [Cu(NH₃)₄]²⁺、[Cu(H₂O)₄]²⁺、SO₄^2-

答案

核心考点

试题【将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是因为CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]】；主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是 [ ]
A.K[Ag(CN)₂]、Cu[(NH₃)₄]SO₄
B.[Ni(NH₃)₄]Cl₂、[Cu(NH₃)₄]SO₄
C.[Ag(NH₃)₂]Cl、K[Ag(CN)₂]
D.[Ni(NH₃)₄]Cl₂、[Ag(NH₃)₂]Cl

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(1)在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子
[Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键________。
(2)根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：____________，BCl₃的立体结构为：_____________。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子_________，三角锥形分子__________，V形分子____________。

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钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴的配位化合物[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z（相对分子质量为250.5）的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸蒸出所有的氨气，测得氨气的体积为224.0mL(已折换为标准状况下)。
②另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol/L AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃=[Co(NH₃)_xCl_y](NO₃)_z+zAgCl↓ 通过计算求：
(1)该钴化合物的化学式。
(2) [Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中Co元素的化合价为__________，Co的配位数为___________。

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(1)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________，
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中的配位体CN^-中具有的共价键类型是______键（填“σ”、 “π”或“σ和π”）。
(2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃·6NH₃（黄色）、COCl₃·5NH₃、（紫红色）、
CoCl₃· 4NH₃（绿色）、CoCl₃·4NH₃（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为 3mol、2mol、1mol和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
COCl₃·6NH₃__________，CoCl₃·5NH₃____________，COCl₃·4NH₃（绿色和紫色）__________。
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物界内结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。

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下列有关表达式不正确的是 [ ]
A．硫酸四氨合铜的电离：[Cu(NH₃)₄]SO₄=[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-B．氢氧化二氨合银的电离：[Ag(NH₃)₂]OH=Ag⁺+2NH₃+OH^-C．氢氧化铜溶解在浓氨水中：Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-D．氯化银溶解在氨水中：AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^-

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