题目
题型：同步题难度：来源：
[Cu(NH3)4]2+中的配位键________。
(2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：____________，BCl3的立体结构为：_____________。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子_________，三角锥形分子__________，V形分子____________。
答案
(3)CH4(或CF4)；NH3(或NF3)；H2O(或H2S)
核心考点
试题【(1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键________。(2】；主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸蒸出所有的氨气，测得氨气的体积为224.0mL(已折换 为标准状况下)。
②另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol/L AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓ 通过计算求：
(1)该钴化合物的化学式。
(2) [Co(NH3)xCly]Clz中Co元素的化合价为__________，Co的配位数为___________。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________，
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中的配位体CN-中具有的共价键类型是______键（填“σ”、 “π”或“σ和π”）。
(2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3（黄色）、COCl3·5NH3、（紫红色）、
CoCl3· 4NH3（绿色）、CoCl3·4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为 3mol、2mol、1mol和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
COCl3·6NH3__________，CoCl3·5NH3____________，COCl3·4NH3（绿色和紫色）__________。
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物界内结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。
B．氢氧化二氨合银的电离：[Ag(NH3)2]OH=Ag++2NH3+OH-
C．氢氧化铜溶解在浓氨水中：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
D．氯化银溶解在氨水中：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
(1)写出配合物CuSO4·4NH3·H2O中的配位中心离子：_______，配体：_______，配位数是：_______。（用化学式或数字表示）
(2)无水乙醇的作用是：____________________
(3)已知蓝色沉淀转化为深蓝色溶液的过程存在下列平衡：Cu(OH)2+4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；若对深蓝色溶液进行加热，产生的现象是：_______________。
(4)已知CuSO4·5H2O晶体的结构如图所示；深蓝色晶体的化学式为：CuSO4·4NH3·H2O。其结构与
CuSO4·5H2O晶体的结构相似，请画出CuSO4·4NH3·H2O结构示意图
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力
B.Na3[Ag(S2O3)2]
C.Na3[Ag(S2O3)2]和NaBr
D.Na[Ag(S2O3)2]
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