题目

题型：不详难度：来源：

某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。

已知Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

	Ca(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
pH	≥13	≥5.2	≥4.1

（1）步骤①中加入盐酸的作用是       。
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是        。
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为       。
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：      。
（5）试剂A为     ；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是     。

答案

（12分）
（1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子（2分）
（2）使Fe^3＋、Al^3＋转化为沉淀（2分）
（3）Al(OH)₃、Fe(OH)₃     （2分）     
（4）Ca^2＋＋C₂O₄^2－＝CaC₂O₄↓（2分）
（5）硫氰化钾溶液（KSCN）（2分）　　生成玫瑰红色物质（2分）

解析

(1)灼烧之后得到的是茶叶灰，无法进行相应的实验操作，加入盐酸就是为了将茶叶灰中得钙铁铝元素转化为离子。
（2）根据三种金属阳离子沉淀完全时的PH值，调节pH至6～7时可以使Fe^3＋、Al^3＋转化为沉淀，而钙离子不发生沉淀，这样就可以使钙离子从溶液中分离出来。
（3）根据PH的值可以确定沉淀X主要含有的物质是Al(OH)₃、Fe(OH)₃。
（4）发生步骤③的滤液中主要含有钙离子加入醋酸铵溶液会生成醋酸钙沉淀，所以发生的离子反应方程式为Ca^2＋＋C₂O₄^2－＝CaC₂O₄↓。
（5）根据得到的沉淀X为Al(OH)₃、Fe(OH)₃ ，可以知道此项检验是为了检验铁离子或铝离子，结合溶液2发生了一系列变化可以确定试剂A是为了检验Fe^3＋，检验三价铁离子的方法是加入硫氰化钾溶液，若显血红色说明含有Fe^3＋，否则没有。所以试剂A是硫氰化钾溶液。铝试剂遇铝元素会生成玫瑰红色物质。