题目
题型:不详难度:来源:
(1)过滤操作中的玻璃仪器为________。
(2)实验室需240mL4.8mol • L-1的硫酸溶液,若用18.4 mol • L-1的浓硫酸进行配制,所需要的最主要仪器为________。
(3)溶液X发生反应的离子方程式为________。
(4)简述如何检验溶液Z中的阴离子________。
(5)操作I的名称是________。列举W的一种用途________。
(6) 某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置→净化→收集→尾气处理,则接口的连接顺序是_______________。
(7)将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到25℃0.1 mol.L-1的NH3 • H2O溶液或NH4Cl溶液,请你设计实验,比较NH3 • H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小。
答案
(2)250ml容量瓶(木容积不得分) (3)2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)取少量溶液Z于试管中,然后加入稀盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,证明有SO42-。 (5)洗涤(1分);用于化肥(1分) (6)a→e→d→h→g→f
(7)常温下,将等物质的量浓度(0.1mol/L)、等体积的氨水、NH4Cl溶液混合,若混合液pH>7,表明电离程度大于水解程度;否则电离程度小于水解程度。或用pH计分别测25℃时0.1mol/L氨气、NH4Cl溶液的pH,然后比较c(OH-)和c(H+),若c(OH-)>c(H+)表明电离程度大于水解程度;若c(OH-)<c(H+)表明电离程度小于水解程度。
解析
试题分析:(1)过滤操作中的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒,其中玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒。
(2)由于没有250ml容量瓶,所以要配制240ml稀硫酸,所需要的最主要仪器为250ml容量瓶。
(3)由于溶液X中含有铁离子,因此加入铁粉发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
(4)根据流程图可知,溶液Y是氯化亚铁和硫酸的混合液。通入氨气后生成硫酸铵,因此溶液Z中含有SO42-。检验SO42-的操作是取少量溶液Z于试管中,然后加入稀盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,证明有SO42-。
(5)固体从溶液中过滤出来后,需要洗涤。因此操作I的名称是洗涤;溶液Z中加入碳酸铵后生成碳酸亚铁和硫酸铵,因此W是硫酸铵,其主要用途是用于化肥。
(6)根据装置图可知,A是发生装置。由于氨气密度小于空气且极易溶于水,所以用E装置收集氨气,D装置进行尾气吸收。由于生成的氨气中含有水蒸气,因此要干燥管高燥氨气,所以正确的连接顺序是a→e→d→h→g→f。
(7)要比较NH3 • H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小,可以通过测量等浓度、等体积的二者混合液的pH,或直接测量等浓度溶液的pH。即常温下,将等物质的量浓度(0.1mol/L)、等体积的氨水、NH4Cl溶液混合,若混合液pH>7,表明电离程度大于水解程度;否则电离程度小于水解程度。或用pH计分别测25℃时0.1mol/L氨气、NH4Cl溶液的pH,然后比较c(OH-)和c(H+),若c(OH-)>c(H+)表明电离程度大于水解程度;若c(OH-)<c(H+)表明电离程度小于水解程度。42-的检验;氨气制备、收集、除杂以及尾气处理;电离程度与水解程度比较等实验方案的设计等
核心考点
试题【髙纯氧化铁(a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题:(1)】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)加入少量30%H2O2的作用 (用离子方程式表示);
(2)步骤③中氧化锶粉末的作用是 ,工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是 ;
(3)步骤④进行的实验操作为 、 ,步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用 ;
A.水 | B.硫酸 | C.氢氧化钠溶液 | D.氯化锶饱和溶液 |
(5)计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数 (列计算式即可)。
A.苯中含有苯酚杂质:加入溴水,过滤 |
B.乙醇中含有乙酸杂质:加入碳酸钠溶液,分液 |
C.FeCl3溶液中含有CuCl2杂质:加入过量铁粉,过滤 |
D.CO2中含有HCl杂质:通入饱和NaHCO3溶液,洗气 |
A.除去石英中混有的少量铝粉,可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 |
B.向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液,以除去FeC12溶液中的FeBr2 |
C.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液 |
D.巳知:Ksp (CuS)<Ksp (FeS),可加入过量的难溶电解质FeS,使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去 |
(1)目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是 。
(3)步骤④的离子方程式。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是 。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ,分离吋液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出。
(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是 。
(7)某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L-1,已知步骤①〜⑥中溴共损失了25%,步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%,若处理10 m3这样的苦卤,可得到液溴 mol。
A.用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12 |
B.用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 |
C.用图3所示装置在铁制品表面镀铜 |
D.用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液 |
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