题目
题型:不详难度:来源:
(1)目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是 。
(3)步骤④的离子方程式。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是 。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ,分离吋液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出。
(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是 。
(7)某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L-1,已知步骤①〜⑥中溴共损失了25%,步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%,若处理10 m3这样的苦卤,可得到液溴 mol。
答案
(1)
(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
(3)Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
(4)温度过高,大量水蒸气随水排出去,溴蒸气中水分增加,温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低。
(5)分液漏斗;下口
(6)氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏原料,产品成本高,“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际是一个溴的浓缩过程。
(7)33.75
解析
试题分析:(1)从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。
(2)Cl2、Br2与水反应生成酸,加入硫酸可抑制Cl2、Br2与水反应。
(3)步骤④是溴单质将SO2氧化。
(4)温度过高,会增加水蒸气,温度过低,则溴不能完全蒸出。
(5)分离溴水和液溴,应用分液漏斗。因液溴密度大于水,因此液溴从分液漏斗下口排出。
(6)氯化后的海水含溴量低。
(7)。
核心考点
举一反三
A.用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12 |
B.用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 |
C.用图3所示装置在铁制品表面镀铜 |
D.用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液 |
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
请问答下列问题:
(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+.A13+、Cu2+、Pb2+等,其除杂过程如下:
①加入MnO2将Fe2+氧化,其离子反应方程式为 。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0,其主要目的是 。
③加入BaS,除去Cu2~、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去 。
(3)从溶液A中回收的主要物质是 ,该物质常用作化肥。
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO4和MnO2,然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2,制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式:
。
实验步骤如下:
①如图1所示,在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑,在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚,先加人1/3混合液于烧瓶中,待镁屑表面有气泡产生时,开始搅拌,并逐滴加入余下的混合液,使反应液保持微沸状态,至反应完全。
②继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚,水浴回流l h 后,在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚,然后加,A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置),直至无油状物蒸出。
④冷却抽滤,将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶,最终得到产品。
(1)步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止 。
(2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象,则图2玻璃管中水位会突然升高,此时应 ,待故障排除后再进行蒸馏。
(3)抽滤用到的主要仪器有气泵、 ,抽滤优于普通过滤的显著特点是 。
(4)步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是 。
(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净,其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法 。
已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(1)软锰矿浆中通入含SO2废气后,发生主要反应的化学方程式为____________________。
(2)浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________;反应的离子方程式是___________________。
(3)溶液中加入石灰浆来调节pH,其作用是_________________;pH应调节的范围是__________。
(4)滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。
A.除去石英中混有的少量铝粉,可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 |
B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液 |
C.已知:Ksp(CuS)<Ksp(FeS),可加入过量的难溶电解质FeS,使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去 |
D.向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液,以除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
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