题目
题型：不详难度：来源：
A B C D
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．固体NaCl | B．生石灰 | C．无水乙醇 | D．固体NH4NO3 |
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
| A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 |
| B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 |
| C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应 |
| D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 |
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol |
| B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol |
| C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
| D．能量变化如下图所示的化学反应 |
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。请回答下列问题：
⑴图中A点表示： _____；C点表示： (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”)
⑵E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
⑶图中ΔH＝________kJ/mol。
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