题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)加入少量30%H2O2的作用 (用离子方程式表示);
(2)步骤③中氧化锶粉末的作用是 ,工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是 ;
(3)步骤④进行的实验操作为 、 ,步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用 ;
A.水 | B.硫酸 | C.氢氧化钠溶液 | D.氯化锶饱和溶液 |
(5)计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数 (列计算式即可)。
答案
(1)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ;
(2)调节pH,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去,温度高有利于除去湿存水,但温度高于61℃时,氯化锶晶体中的结晶水也会失去;
(3)蒸发浓缩 冷却结晶 D
(4)吸滤瓶 用蒸馏水润湿滤纸,微开水龙头;
(5)
解析
试题分析:碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳.碳酸锶不溶于水,氯化锶易溶于水,反应离子方程式为:SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑。溶液中大部分是氯化锶,所以加入硫酸后会先生成硫酸锶, 由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶,所以会进一步转化为硫酸钡沉淀。双氧水具有强氧化性,在酸性条件下,双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为H2O。(1) 加入少量30%H2O2的作用,将亚铁离子氧化成三价铁离子;(2) 步骤③中氧化锶粉末的作用是调节pH,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去;工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是温度高有利于除去湿存水,但温度高于61℃时,氯化锶晶体中的结晶水也会失去;(3)步骤④进行的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶 ,步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液;(4) 仪器b 的名称吸滤瓶, 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是用蒸馏水润湿滤纸,微开水龙头,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上;(5)根据锶元素守恒,原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数。
核心考点
试题【锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.苯中含有苯酚杂质:加入溴水,过滤 |
B.乙醇中含有乙酸杂质:加入碳酸钠溶液,分液 |
C.FeCl3溶液中含有CuCl2杂质:加入过量铁粉,过滤 |
D.CO2中含有HCl杂质:通入饱和NaHCO3溶液,洗气 |
A.除去石英中混有的少量铝粉,可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 |
B.向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液,以除去FeC12溶液中的FeBr2 |
C.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液 |
D.巳知:Ksp (CuS)<Ksp (FeS),可加入过量的难溶电解质FeS,使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去 |
(1)目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是 。
(3)步骤④的离子方程式。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是 。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ,分离吋液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出。
(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是 。
(7)某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L-1,已知步骤①〜⑥中溴共损失了25%,步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%,若处理10 m3这样的苦卤,可得到液溴 mol。
A.用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12 |
B.用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 |
C.用图3所示装置在铁制品表面镀铜 |
D.用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液 |
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
请问答下列问题:
(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+.A13+、Cu2+、Pb2+等,其除杂过程如下:
①加入MnO2将Fe2+氧化,其离子反应方程式为 。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0,其主要目的是 。
③加入BaS,除去Cu2~、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去 。
(3)从溶液A中回收的主要物质是 ,该物质常用作化肥。
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO4和MnO2,然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2,制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式:
。
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