题目
题型：不详难度：来源：
| A．用矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2 |
| B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 |
| C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 |
| D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 |
答案
解析
试题分析：A项会引入NO3-，错误；B项制备钠和氯气，电解熔融氯化钠，错误；AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，错误。
核心考点
试题【矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是A．用矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．工业】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 选项 | 湿润的KI淀粉试纸 | 湿润的红色石蕊试纸 |
| A | NO2 | NH3 |
| B | H2S | HCl |
| C | Cl2 | CO2 |
| D | SO2 | NH3 |
| | 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 |
| A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体氯化钠配制0．5mol/L的溶液 |
| D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
（1）该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为 。
（3）滤渣2的成分是 (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋C
MgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3C
MgO＋S↑＋3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液
（1）在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是 ；
滤渣的主要成分： 。
（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是 。
（3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：
①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。
②写出反应VI的离子方程式 。
（4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。
按要求回答下列问题：
（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤液B得到晶体B，操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
（3）检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（4）写出大理石溶解时，发生反应的离子方程式_______________;_________________.
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