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题目
题型:不详难度:来源:
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422 ℃,沸点1366 ℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2、Mg2、SO42等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:

(1)在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是                                   ;
滤渣的主要成分:                                       
(2)反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是                                     
(3)反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程:
①反应IV加入的Cu必须过量,其目的是                                      
②写出反应VI的离子方程式                                                 
(4)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                           
答案
(1)除去Ca2和过量的Ba2     BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3 (2)NaCl  
(3)防止生成CuCl2        2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O = 2CuCl↓+4H++SO42-
(4)加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化
解析

试题分析:(1)分析流程图知,反应Ⅰ为粗盐的提纯,为保证杂质离子除尽所加试剂要过量,加过量氯化钡溶液除硫酸根,加过量Na2CO3溶液可以粗盐溶液中的除去Ca2+和除去硫酸根离子所加的过量的Ba2+,加过量氢氧化钠溶液除镁离子;答案为:除去Ca2+和过量的Ba2+;(2)分析流程图知,反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是氯化钠;(3)①反应Ⅳ加入的Cu必须过量,金属铜可以和铜离子在溶液中生成亚铜离子,这样可以防止生成CuCl2;②二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀,反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O = 2CuCl↓+4H++SO42-;(4)根据题给信息知,氯化亚铜(CuCl)在空气中迅速被氧化成绿色,CuCl沉淀在真空干燥机内于70℃干燥2小时的目的是加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化。
核心考点
试题【氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422 ℃,沸点1366 ℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:

按要求回答下列问题:
(1)在工业生产中,将块状大理石磨成粉末,并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤液B得到晶体B,操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。
(2)操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式),在该过程中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
(3)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
(4)写出大理石溶解时,发生反应的离子方程式_______________;_________________.
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下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法,其名称从左到右依次是
A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取
B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.过滤、蒸发、蒸馏、分液
D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤

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现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的主要成分是                         (填化学式)。
(2)②中反应的离子方程式是                                            
(3)①②③中均进行的分离操作是              
(4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是                                 
(5)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是         ,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的             
(6)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液时,进行如下操作:a.定容;b.计算;c.溶解;d.摇匀;e.转移;f.洗涤;j.称量。称取NaNO3固体的质量是        g。按照操作顺序,第4步是    (填序号)。
②某同学转移溶液的操作如图所示,图中仪器的名称是烧杯和         ,该同学操作中的错误是                                     

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为探究某抗酸药X的组成,进行如下实验:
查阅资料:
①抗酸药X可能的组成可以表示为:MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r(m、n、p、q、r为≥0的整数)。
在pH=5.0时沉淀完全;在pH=8.8时开始沉淀,pH=11.4时沉淀完全。
实验过程:
步骤
实验操作
实验现象
I
向X的粉末中加入过量盐酸
产生气体A,得到无色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~ 6,过滤
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加过量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12
生成白色沉淀C
 
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是           
(2)II中生成B反应的离子方程式是                                      
(3)III中B溶解反应的离子方程式是                                     
(4)沉淀C的化学式是             
(5)若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3,则X的化学式是                   
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下列仪器中,常用于物质分离的是(     )。
A.①③   B.②③   C.②④   D.①②

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