题目
题型:不详难度:来源:
(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:___________________________ _______。
(3)下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
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答案
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1
(3) ⑸⑵⑴⑶⑷
解析
(2)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,所以该反应的热化学方程式是)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1。
(3)根据装置图可知,(1)装置是铁的化学腐蚀,(2)、(3)是原电池,其中(2)中铁是负极加速腐蚀,(3)中铁是正极,被保护;(4)、(5)是电解池,其中(4)中铁是阴极,被保护,(5)中铁是阳极,失去电子,加快腐蚀,所以铁片腐蚀由快到慢的顺序是⑸⑵⑴⑶⑷。
核心考点
试题【(6分)(1)X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是_________________;(2)由】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若电解质溶液为KOH,其正极反应为____________________________,
负极反应为__________________________________________;
(2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为______________________,负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子,可产生水质量为_________g。
(3)还有一个很大的优点是 。
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A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该反应一定为放热反应 |
B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应 |
C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深 |
D.如果将Cu电极改为Fe电极,Zn电极依然作负极 |
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A.右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气 |
B.左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇 |
C.电池负极的反应式为:2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2↑+12H+ |
D.电池正极的反应式为:3O2+12H++12e-===6H2O |
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请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极;银电极上发生的电极反应式 。
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极(填电极的材料)。
(4)利用反应Zn + 2 FeCl3 = ZnCl2 + 2 FeCl2,设计一个原电池,在下面框图内画出有关的实验装置图:
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正极的电极反应式为 。
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A.a电极是负极 |
B.b电极的电极反应为:4OH--4e-====2H2O+O2↑ |
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
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