题目
题型:不详难度:来源:
(1)该流程中进行了两次过滤操作,该操作所需的玻璃仪器有 。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为 。
(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液
答案
(4) ①CO ②d
解析
试题分析:(1)过滤操作中所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗;
(2)加入H2O2时发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 加入氨水时生成沉淀Fe(OH)3
(4)CO不易与其他物质反应所以可以在D中收集,B中盛放酸性KMnO4溶液,可同时吸收SO2和S.
核心考点
试题【氧化镁可用于治疗胃酸过多,以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)该流程中进行了两次过滤操作,该操作所需的玻】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是 ;
滤渣的主要成分: 。
(2)反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是 。
(3)反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程:
①反应IV加入的Cu必须过量,其目的是 。
②写出反应VI的离子方程式 。
(4)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。
按要求回答下列问题:
(1)在工业生产中,将块状大理石磨成粉末,并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤液B得到晶体B,操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。
(2)操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式),在该过程中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
(3)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
(4)写出大理石溶解时,发生反应的离子方程式_______________;_________________.
A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取 |
B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取 |
C.过滤、蒸发、蒸馏、分液 |
D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤 |
(1)沉淀A的主要成分是 、 (填化学式)。
(2)②中反应的离子方程式是 。
(3)①②③中均进行的分离操作是 。
(4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
(5)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是 ,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的 。
(6)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液时,进行如下操作:a.定容;b.计算;c.溶解;d.摇匀;e.转移;f.洗涤;j.称量。称取NaNO3固体的质量是 g。按照操作顺序,第4步是 (填序号)。
②某同学转移溶液的操作如图所示,图中仪器的名称是烧杯和 ,该同学操作中的错误是 。
查阅资料:
①抗酸药X可能的组成可以表示为:MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r(m、n、p、q、r为≥0的整数)。
②在pH=5.0时沉淀完全;在pH=8.8时开始沉淀,pH=11.4时沉淀完全。
实验过程:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向X的粉末中加入过量盐酸 | 产生气体A,得到无色溶液 |
II | 向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~ 6,过滤 | 生成白色沉淀B |
III | 向沉淀B中加过量NaOH溶液 | 沉淀全部溶解 |
IV | 向II得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12 | 生成白色沉淀C |
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是 。
(2)II中生成B反应的离子方程式是 。
(3)III中B溶解反应的离子方程式是 。
(4)沉淀C的化学式是 。
(5)若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3,则X的化学式是 。
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