题目
题型:不详难度:来源:
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A.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液 |
B.进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
C.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
D.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。 |
B.蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处。 |
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘。 |
D.过滤时漏斗下端应与烧杯内壁紧靠。 |
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写出A、B、F中发生的化学反应方程式:
A
B
F (试管中的反应)
A.8ml | B.大于8m | C.小于8mL | D.无法判断 |
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请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________.
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。[
(4)配制时,一般可分
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(Ⅱ)下面是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.托盘天平 e.温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是 (填编号)。
(2)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。
(Ⅲ)实验室需要95 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,现用98%的
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A.100
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E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为 mL。
(2)实验时选用的仪器有(填序号)
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C.未冷却至室温就定容。
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E.容量瓶使用时未干燥
F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
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