（10分）、现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。已有仪器：①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管请回答下列问 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（10分）、现用18.4 mol /L的

浓H₂SO₄来配制500 mL 0.2

mol /L的稀H₂SO₄。已有仪器：①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为___________.
(3)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。[
（4）配制时，一般可分

为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是。

答案

解析

略

核心考点

试题【（10分）、现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。已有仪器：①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管请回答下列问】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　　。

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是           （填编号）。
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为           g。
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是           （填编号）。
（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L^－¹稀硫酸，现用98%的

浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:
A．100

mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒        D．250 mL容量瓶
E．10 mL量筒         F．胶头滴管        G．50 mL烧杯    H．100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为           mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．未冷却至室温就定容。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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下列实验操作或装置符合实验要求的是

A．验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性大小	B．电解制Cl₂和H₂
C．定容	D．检查装置气密性

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配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是

A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线

D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水

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化工厂里运输浓硫酸的铝罐上经常贴有下列危险品标识，其中正确的是（）

A．剧毒品

B．遇湿易燃物品

C．腐蚀品

D．有害品（远离食品）

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欲萃取碘水中的I₂，不能作为萃取剂的是（）

A．苯

B．酒精

C．CCl₄

D．汽油

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