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题目
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(10分)、现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。已有仪器:①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________.
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。[
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却,其正确的操作顺序是         
答案


解析

核心考点
试题【(10分)、现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。已有仪器:①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管请回答下列问】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)(Ⅰ)气体制备时须先检查装置的气密性,下列各图所示装置,肯定不符合气密性检查要求的是     

(Ⅱ)下面是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒    b.容量瓶    c.分液漏斗    d.托盘天平   e.温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是           (填编号)。
(2)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为           g。
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是           (填编号)。
(Ⅲ)实验室需要95 mL 1.0 mol·L1稀硫酸,现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:
A.100 mL量筒       B.托盘天平          C.玻璃棒        D.250 mL容量瓶
E.10 mL量筒         F.胶头滴管        G.50 mL烧杯    H.100 mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为           mL。
(2)实验时选用的仪器有(填序号)           
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)             
A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C.未冷却至室温就定容。
D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E.容量瓶使用时未干燥
F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
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下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B.电解制Cl2和H2
C.定容D.检查装置气密性

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配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是
A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线
D.定容且把容量瓶倒置摇匀后,发现液面下降,又补充了水

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化工厂里运输浓硫酸的铝罐上经常贴有下列危险品标识,其中正确的是(   )
A.剧毒品B.遇湿易燃物品C.腐蚀品D.有害品(远离食品)

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欲萃取碘水中的I2,不能作为萃取剂的是(   )
A.苯B.酒精C.CCl4D.汽油

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