题目
题型:不详难度:来源:
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A.用图1所示装置分离有机层和水层 |
B.用图2所示装置从食盐水中提取NaCl |
C.用图3所示装置用水来吸收HCl |
D.用图4所示装置收集并检验氨气 |
答案
解析
试题分析:B.图2装置中坩埚应该为蒸发皿,蒸发结晶即可分离NaCl C.用图3所示装置用水吸收HCl会发生倒吸,漏斗边缘应接近水面即可而不能深入水面。D.用图4所示装置收集并检验氨气,收集NH3(排空气法),导管短进长出没问题,但是检验NH3使用湿润的红色石蕊试纸或者用玻璃棒蘸取浓盐酸接近导管口即可。
核心考点
试题【用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A.用图1所示装置分离有机层和水层B.用图2所示装置从食盐水中提取NaClC.用图3所示装置用水来吸收HClD.用】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可用重结晶法提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾晶体 |
B.可摘下几根火柴头,将其浸入水中,所刻后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银和稀硝酸以检验其中的氯元素 |
C.“硝基苯制备”实验中,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 |
D.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水冲洗 |
A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应该迅速用湿抹布扑盖 |
B.用电子天平称量化学药品时,必须先称小烧杯的质量,再称量加入试剂后的总质量,两者之差即为药品的质量。 |
C.制备摩尔盐的过程中,洗涤硫酸亚铁铵晶体时,应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分 |
D.在适量氯化钴的乙醇溶液中,逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色,加热该溶液,结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化 |
(1)为证明浓度对反应速率的影响,曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验:取两支试管,各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液,分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为: ;
预期现象是:
①溶液的颜色由 色变为 色,
②其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂,且褪色先缓慢,后逐渐加快;最大的问题是草酸浓度大,反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响?适宜的条件是怎样的?某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分:
表1 试验安排及结果
实验 编号 | A(KMnO4溶液浓度/mol·L-1) | B(草酸溶液浓度/mol·L-1) | C(硫酸溶液浓度/mol·L-1) | 褪色时间/s |
1 | 3 | 3 | 1 | 336 |
2 | 1 | 2 | 3 | 82 |
3 | 3 | 1 | 3 | 76 |
4 | 1 | 3 | 2 | 133 |
5 | 2 | 3 | 3 | 102 |
6 | 3 | 2 | 2 | 156 |
7 | 2 | 2 | 1 | 300 |
8 | 2 | 1 | 2 | 115 |
9 | 1 | 1 | 1 | 200 |
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析,结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
| A(KMnO4溶液) | B(草酸溶液) | C(硫酸溶液) | ||||||
浓度/mol·L-1 | 0.005 | 0.010 | 0.015 | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 6 | 12 | 18 |
平均褪色时间/s | 138.3 | 172.3 | 189.3 | 130.3 | 179.3 | 190.3 | 278.7 | 134.7 | 86.7 |
(2)由表2可知,三因素中, 的浓度(选填“A、B或C”,下空同)对反应速率影响显著,而 的浓度对反应速率的影响不显著。
(3)由表2可知,当高锰酸钾浓度为 mol·L-1、草酸浓度为 mol·L-1时,反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果,该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的,测得如下实验结果:
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
c(H2SO4)/mol·L-1 | 18 | 16 | 14 | 12 | 10 | 8 | 6 |
褪色时间/s | 67 | 83 | 90 | 103 | 129 | 146 | 200 |
(4)根据课堂实验的合适时间,可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液,即此时硫酸的浓度为 mol·L-1和 mol·L-1,这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论:草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应,可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。
A.判断皂化反应是否完全,可取反应后的混合液滴入热水中 |
B.减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 |
C.制备硫酸亚铁铵晶体,需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |
D.易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置,并远离火源;金属着火时.可用细沙覆盖灭火 |
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(1)实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的是使样品中的有机物完全分解,使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全,灼烧用到的部分仪器有
A.坩埚 B.蒸发皿 C.玻璃棒 D.泥三角
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。
(3)用KMnO4标准溶液滴定滤液C:先将滤液C稀释至500 mL,再取其中的25.00 mL溶液,用硫酸酸化后,用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
发生的反应为:
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①滴定的过程中,同学们发现一个现象:向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时,需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色,当溶液褪色后,再滴入KMnO4溶液,则迅速褪色,直至达到终点;为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度,可采取的方法是 .(选择合适的选项)
A.适当加热锥形瓶内溶液 B.在锥形瓶内加少量水
C.在锥形瓶内加适量乙醇 D.在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液
②判断滴定达到终点的方法是 。
(4)原干白菜叶中钙元素的质量分数为 。
(5)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。如果沉淀E未洗涤,或未将洗涤液转移回母液,则测得的钙元素质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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