题目
题型:湖南省月考题难度:来源:
B.0.2mol/L
C.0.4mol/L
D.0.8mol/L
答案
核心考点
试题【将3.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL,pH=1的盐酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.168 mL
C.336 mL
D.224 mL
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有_________ 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有____________性。
(2)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______________。
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式_____________ 。
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反 应的化学方程式为______________ 。
(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)______________。
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
B. ④③②①
C. ③②④①
D. ④②①③
B.3.6 mol·L-1
C.4.0 mol·L-1
D.3.2 mol·L-1
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