题目
题型：不详难度：来源：
| A．碳酸钠 | B．氢氧化钠 | C．氢气 | D．氯气 |
| 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示． （1）溶液A的溶质是______． （2）电解饱和食盐水的离子方程式是______． （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______． （4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：  ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是______． ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是______． ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有______． ④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液______kg（溶液体积变化忽略不计）．  | |||
| 使用Cl2对自来水消毒时，会产生对人体有害的有机氯化物，而二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂． （1）Cl2可以通过氯碱工业获得．氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为______，电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可向电解后的溶液中加入（或通入）______．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的______（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去． （2）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法．该法工艺原理示意如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为______，发生器中生成ClO2的化学方程式为______．  | |||
| 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水． 请回答下列问题： 电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______ （填序号）． 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．  ①图中X、Y分别是______、______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______； ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：______； ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）______、______． |