题目
题型:不详难度:来源:
(1)溶液A的溶质是______.
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是______.
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3.用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:______.
(4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)].精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
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①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是______.
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是______.
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小.过程II中除去的离子有______.
④经过程III处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L.若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液______kg(溶液体积变化忽略不计).
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答案
(2)根据阳极极和阴极的反应式可得电解反应的离子方程式是2Cl-+2H2O
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(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O
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(4)①根据粗盐水和淡盐水的化学成分,代入题给精制盐水的流程进行分析,可知过程I是将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去,即盐泥a中除泥沙外,还含有的物质是Mg(OH)2,
故答案为:Mg(OH)2;
②将NH4+转化为N2的氧化剂是Cl2,对应的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O,故答案为:2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O;
③过程II是利用沉淀溶解平衡原理,将溶液中的Ca2+和SO42-分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去,故答案为:SO42-、Ca2+;
④NaClO与Na2SO3溶液反应的化学方程式为:NaClO+Na2SO3
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74.5g |
74.5g•mol-1 |
100 |
10 |
的质量为1.26kg+0.5kg=1.76kg.故答案为:1.76.
核心考点
试题【氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示.(1)溶液A的溶质是______.(2)电解饱和食盐水的离子方程式是______.(3)电解时用盐酸控制阳极区溶】;主要考察你对氯碱工业等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Cl2可以通过氯碱工业获得.氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为______,电解一段时间后,欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积,可向电解后的溶液中加入(或通入)______.用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质.除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的______(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去.
(2)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法.该法工艺原理示意如图.其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2.氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为______,发生器中生成ClO2的化学方程式为______.
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请回答下列问题:
电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许______(填离子符号,下同)通过,而不允许______和气体通过.电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,因此必须精制.精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2④盐酸,这四种试剂的添加顺序为______ (填序号).
氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.
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①图中X、Y分别是______、______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:______;负极:______;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)______、______.
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