题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(2)反应I的离子方程式为________________________
(3)“电解”时,用惰性材料作电极,则阴极反应可表示为___________。
(4)反应Ⅵ的化学方程式为____________________。
(5)流程中可以循环使用的物质是_____________。
答案
(2)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)2H++2e-=H2↑
(4)(NH4)2S2O3+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
(5)NH4HSO4
核心考点
试题【铝土矿的主要成分为Al2O3,生成铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和H2O2的工艺流程图如下。 (1)流程图中X为_________(填化学式)溶液】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)制备Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下
②“氧化”一步反应的离子方程式为_______________________。
(2)在不同温度下,膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应的结果如图所示:
a.Ni-碱化膨润土甲烷化选择性
b.Ni-酸化膨润士甲烷化选择性
c.膨润土甲烷化选择性
d.Ni-碱化膨润土CO2转化率
e.Ni-酸化膨润土CO2转化率
f.膨润土CO2转化率
②在相同温度下,对CO2的转化率,Ni-碱化膨润土高于Ni-酸化膨润土,原因可能是_______________。
③500℃时,在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2,充分反应后生成CH4的物质的量为__________。
(2)称取23. 52 g新制莫尔盐,溶于水配制成100 mL溶液,将所得溶液分成两等份。
一份加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体13. 98 g。
另一份用 0. 200 0 mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,当CrO72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为25. 00 mL。通过计算确定莫尔盐的化学式。
(3)若将“水洗”这一步去掉,则所得产品中的SO42-的质量分数会____________(填 “偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是____________________。
(3)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式
________________________。
(4)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:________________。
(5)生产过程中,为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH至3~4,其目的是_____________。
(2)确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是_____________。
(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式:_________________。
(4)①反应生成沉淀的化学式__________,②反应的离子方程式为___________________。
(5)操作I为______,操作Ⅱ为_______。
(2)在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高,使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是_____________;在A中____(填“能”或“不能”)使Fe2+直接沉淀除去。
(3)要使A溶液顺利成为B溶液,溶液的pH应控制在____________;B中加入Zn,既能降低氢离子浓度又能
________________。
(4)书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式:________________。
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