(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)  ΔH<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                    。
（2）降低温度，该反应K值             ，二氧化硫转化率          ，化学反应速率          (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是                   。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                    (用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是         (填写编号)。
a．加了催化剂   b．扩大容器体积   c．降低温度    d．增加SO₃的物质的量

答案

（1）

　（3分）
（2）增大　增大　减小（各1分）（3）15～20min和25～30min（2分）
（4）增加了O₂的量（2分）　a（2分）

解析

试题分析：（1）根据定义可写出该反应的化学平衡常数表达式：

；
（2）该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，该反应K值、二氧化硫转化率均增大，反应速率减小；
（3）由图可知，在15～20min和25～30min的时间段，各物质的量均不变，反应处于平衡状态
（4）反应进行至20min时，O₂的量急剧增加，则曲线发生变化的原因是增加了O₂的量；10min～15min时，各物质的物质的量变化加快，反应速率明显加快，最有可能的原因是加入了催化剂，而bcd均不能使反应速率加快，故答案选a。
点评：本题考查化学平衡及化学反应速率的知识，题目难度不大，可根据所学知识解答。

核心考点

试题【(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液
②	20 mL 0.2 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是      ＞      （填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），则在2 min末，c(MnO₄^－)＝_______mol·L^－1。（假设混合溶液体积为50 mL）
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定      来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如下图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²^＋是反应的催化剂、②      。

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对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

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t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g)

xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                     ；
(2)x=_______；
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) （）
A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=           mol；
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                     。

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已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：

　请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为　　　　　　　　。
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H^＋反应，反应过程中能量变化如下图：

写出乙的一种用途:　　　　　　　　　　　　　;
该反应的热化学方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO₄²^－(黄色)和Cr₂O₇²^－(橙色)的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：
CrO₄²^－(黄色) + 2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色) + H₂O
若测得甲溶液的pH＝1，该溶液显　　　　色。
（4）若甲仅含有NO₃^－、SO₄²^－和X三种离子，则X离子可能是　　　　(填序号) 。

A．Fe²⁺

B．HCO₃^－

C．Ba²⁺

D．Fe³⁺

（5）若甲是CO₂，乙中HCO₃^－和CO₃²^－的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，
则HCO₃^－的电离平衡常数K_a＝　　　　　　　　。

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合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气（主要成分为CH₄）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H₂和CO的化学方程式为。
（2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染。
　已知：CH₄(g) + 2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(l)　　　ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g)＝2CO₂(g)　　　　　　　 ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍（计算结果保留1位小数）。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：

　
请回答：
①甲烷燃料电池的正极反应式是____ ____。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH₃存在时能被空气中的O₂氧化，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，该反应的离子方程式为。

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