题目
题型:不详难度:来源:
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=_______mol·L-1。(假设混合溶液体积为50 mL)
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如下图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+是反应的催化剂、② 。
答案
(1)浓度(2分) ②>①(2分)
(2)0.0092(2分)
(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间(2分)
(4)该反应放热(2分)
解析
试题分析:(1)根据表中所列是数据分析,实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响。浓度越大反应速率越快,生成的CO2的体积越大,即②>①。
(2)4.48 mL CO2,即0.0002mol,根据化学方程式计算,反应的MnO4-是0.00004mol,剩余的MnO4-是0.0005mol-0.00004mol=0.00046mol,故c(MnO4-)=0.0092mol·L-1。
(3)KMnO4是有颜色的,故还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。
(4)升高温度会加快反应的速率。
点评:本题考查了影响化学反应速率的因素及计算,难度中等,注意决定反应速率的是物质本身的性质,外界条件只是影响因素。
核心考点
试题【用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正反应进行的程度大,正反应速率一定大 |
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 |
C.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 |
D.只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况 |
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ;
(2)x=_______;
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) ( )
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol;
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。
请回答下列问题:
(1)若甲是10电子的单核微粒,乙是两性氢氧化物,则微粒甲的结构示意图为 。
(2)若甲是10电子的阳离子,乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H+反应,反应过程中能量变化如下图:
写出乙的一种用途: ;
该反应的热化学方程式是___________________________。
(3)若甲是CrO42-(黄色)和Cr2O72-(橙色)的混合溶液,在该溶液中存在如下平衡:
CrO42-(黄色) + 2H+ Cr2O72-(橙色) + H2O
若测得甲溶液的pH=1,该溶液显 色。
(4)若甲仅含有NO3-、SO42-和X三种离子,则X离子可能是 (填序号) 。
A.Fe2+ | B.HCO3- | C.Ba2+ | D.Fe3+ |
则HCO3-的电离平衡常数Ka= 。
(1)天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。
(2)甲烷是一种清洁燃料,但不完全燃烧时热效率降低,同时产生有毒气体造成污染。
已知:CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH2=―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍(计算结果保留1位小数)。
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①甲烷燃料电池的正极反应式是____ ____。
②当线路中有0.1 mol电子通过时,________(填“a”或“b”)极增重________g。
(4)运输氨时,不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中,金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化,生成[Cu(NH3)4]2+,该反应的离子方程式为 。
A.图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂 | B.图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积 |
C.图Ⅲ由甲至乙增大压强 | D.图Ⅲ由甲至乙升高温度 |
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