题目
题型：广东省模拟题难度：来源：
(2)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是____________________。
(3)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式
________________________。
(4)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：________________。
(5)生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是_____________。
答案
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)FeS2+4Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
(4)4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓（或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓）
(5)使Fe3+完全沉淀，而其他金属阳离子不生成沉淀
核心考点
试题【以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含酶Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现用硫酸渣制备铁红的过程如下(1)铁红的主要成分为________，还】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是_____________。
(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式：_________________。
(4)①反应生成沉淀的化学式__________，②反应的离子方程式为___________________。
(5)操作I为______，操作Ⅱ为_______。
(2)在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是_____________；在A中____（填“能”或“不能”）使Fe2+直接沉淀除去。
(3)要使A溶液顺利成为B溶液，溶液的pH应控制在____________；B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能
________________。
(4)书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式：________________。
(1)铁红的主要成分为__________，还原后过滤得到滤渣的主要成分为_________。
(2)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_______________________
(3)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式
________________________
(4)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：________________________
(5)生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是______________。
(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出反应①的化学方程式：__________________。
(2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是：_______________________。
(3)步骤④的离子方程式是：_________________。
(4)钛的冶炼新法是电解法。如图是OS法电解炼钛的示意图：以CaCl2/CaO共熔体作为介质，电解时，在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式：_____________
(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、___________。操作Ⅲ一般适用于分离___________混合物（选填编号）。
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色。于 是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为___________，若假设成立可观察到的现象为_______________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为__________________，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。
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