题目
题型:模拟题难度:来源:
B.该方法不产生污染大气的二氧化硫
C.该方法提高了硫酸的利用率
D.该方法提高了铜的利用率
答案
核心考点
试题【工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应,而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中,并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中,不正确的是[ ]A.】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1) MgCl2·6H2O溶于水,溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中,并加热,写出该反应的化学方程式:________________。
(3)轻烧后的产物为__________。
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是____________________。
(5)氨化反应过程中反应的离子方程式为_____________________。
(6)已知向Mg(OH)2沉淀中边滴加氯化铵溶液边振荡可观察到沉淀溶解,试解释该反应发生的原理:_____________________ (用离子方程式表示和文字说明)。
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①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O的熔点为86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
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(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点是
___________________
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是_______________。
(3)操作I包含3个基本实验操作,它们是____________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘***原因是______________________。
(5)为测定产晶中CoCl2·6H2O的含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是__________________。
(6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,采用的方法是_____________。
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(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是_________________ 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是_____________________。
(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4样品溶解于水,________________。
(4)整个流程中,可循环利用的物质除(NH4)2SO4外,还有___________(填化学式)。
回答下列问题:
(1)氯化炉中通入O2的目的是____________。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是_____________________。
(3)用Na2SO3溶液处理尾气时,发生反应的离子方程式是_______________。
(4)精制AlCl3粗产品时,需加入少量物质X。X可能是下列物质中的_________(填字母)。
A.FeCl2固体 B.Fe粉 C.Al粉
(5)精制无水AlCl3的合格品中,AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16. 25 g精制后的无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,其残留固体质量为0.16g。试计算该样品中AlCl3的质量分数(写出计算过程)。
Li2FeSiO4的方法。同相法:2Li2SiO3+FeSO4
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(2)溶胶一凝胶法中,检验溶液中有胶体产生的方法是_________________实验中若制得1mol Li2FeSiO4,整个反应过程中转移电子的数目为__________。
(3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极,含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池,充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4
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(4)Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时,常用含有来源丰富的铁元素的Li2FeSiO4作电极材料,使用该电极材料的另一个优点是______________。
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