题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是_________________ 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是_____________________。
(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4样品溶解于水,________________。
(4)整个流程中,可循环利用的物质除(NH4)2SO4外,还有___________(填化学式)。
答案
(2)分离NH4Cl与K2SO4,加快化学反应速率;防止KNO3结晶,提高KNO3的产率
(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,说明
K2SO4中混有KCl
(4)CaSO4、KNO3
核心考点
试题【KNO3是重要的化工产品,下面是一种已获得专利的KNO3的制备方法的主要步骤: (1)反应I中,CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2,该反应的化学方】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)氯化炉中通入O2的目的是____________。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是_____________________。
(3)用Na2SO3溶液处理尾气时,发生反应的离子方程式是_______________。
(4)精制AlCl3粗产品时,需加入少量物质X。X可能是下列物质中的_________(填字母)。
A.FeCl2固体 B.Fe粉 C.Al粉
(5)精制无水AlCl3的合格品中,AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16. 25 g精制后的无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,其残留固体质量为0.16g。试计算该样品中AlCl3的质量分数(写出计算过程)。
Li2FeSiO4的方法。同相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
(2)溶胶一凝胶法中,检验溶液中有胶体产生的方法是_________________实验中若制得1mol Li2FeSiO4,整个反应过程中转移电子的数目为__________。
(3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极,含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池,充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li+LiFeSiO4,该电池放电时的正极反应式为____________________。
(4)Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时,常用含有来源丰富的铁元素的Li2FeSiO4作电极材料,使用该电极材料的另一个优点是______________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是____________ 步骤三中洗涤干净的标准是____________
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O=
MnFe2O4+xH2↑。分析上述两个反应,回答下列问题:
①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________________。
②该化学循环制氢的优点有________________________ (答两点即可)。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是_________________。
(NH4)2SO4,具体生产流程如下
(1)在废渣溶解操作时,应选用_______溶解(填字母)
A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用___________(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是_________________。
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是__________。
(5)简述检验“滤液”中含有NH4+的实验方法:______________________________。
试回答下列问题:
(1)反应①为NH4 [CuCl2]分解产生CuCl的反应,其化学方程式为____________。
(2)用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是____。
(3)工业化生产时,95%的乙醇可通过________方法循环利用,而HNO3和________(填化学式)可直接循环利用。
(4)实验时通入O2的速率不宜过快,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择下列方案中的________(填字母)。
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