题目
题型:模拟题难度:来源:
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(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是____________ 步骤三中洗涤干净的标准是____________
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4
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MnFe2O4+xH2↑。分析上述两个反应,回答下列问题:
①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________________。
②该化学循环制氢的优点有________________________ (答两点即可)。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是_________________。
答案
(2)充分反应、沉淀完全;洗涤至流出液呈中性
(3)①80%;②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点;③寻找分解温度更低的催化剂(或其他合理答案)
核心考点
试题【随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,Mn】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(NH4)2SO4,具体生产流程如下
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(1)在废渣溶解操作时,应选用_______溶解(填字母)
A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用___________(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是_________________。
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是__________。
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(5)简述检验“滤液”中含有NH4+的实验方法:______________________________。
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试回答下列问题:
(1)反应①为NH4 [CuCl2]分解产生CuCl的反应,其化学方程式为____________。
(2)用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是____。
(3)工业化生产时,95%的乙醇可通过________方法循环利用,而HNO3和________(填化学式)可直接循环利用。
(4)实验时通入O2的速率不宜过快,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择下列方案中的________(填字母)。
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a.铝土矿粉 b.氢氧化钠 c.氧化钙
(2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________;
(3)除铁时,必须先加入高锰酸钾溶液,目的是_____________________;高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰,写出反应的化学方程式____________________;
(4)滤渣的含铁成分是__________;
(5)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用,用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用______________________。
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(1)CuO溶于盐酸的离子方程式是________________。
(2)已知NaClO为强氧化剂,能将Fe2+氧化为Fe3+。
①NaClO溶液显______性(填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当_______(填“是”或“否”),理由是__________________________。
②另有几种常用的氧化剂,可用作氧化剂X的是__________(填编号)。
a.浓H2SO4 b.Cl2 c.H2O2
(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜作试剂Y的是________。
a.NaOH b.Na2CO3 c.CuCO3
FeTiO3,Ti的最高价为+4)制取纳米级TiO2的流程如下
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(2)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是______________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入___________________处理。
(3)由金红石制备单质钛,涉及到的步骤为:
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已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141.0kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________ kJ·mol-1
反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
(4)TiO2是白色粉末,不溶于水,也不溶于酸,但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与硫酸反应的方程式_________________________。
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