题目
题型:福建省月考题难度:来源:
FeTiO3,Ti的最高价为+4)制取纳米级TiO2的流程如下
(2)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是______________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入___________________处理。
(3)由金红石制备单质钛,涉及到的步骤为:
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141.0kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________ kJ·mol-1
反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
(4)TiO2是白色粉末,不溶于水,也不溶于酸,但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与硫酸反应的方程式_________________________。
答案
(2)FeSO4·7H2O(或绿矾);石灰(或碳酸钙、废碱)
(3)-80.0;防止高温下镁和钛与空气中氧气(或二氧化碳、或氮气)作用
(4)TiO2 +2H2SO4=Ti(SO4)2 + 2H2O(或TiO2 +H2SO4=TiOSO4 + H2O)
核心考点
试题【自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,Ti的最高价为+4)制取纳米级TiO2的流程如下(1)】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
a. 有利于加快反应速率
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+的浓度
(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀时产生沉淀的原因是____________ ;
(4)步骤C中加水的量应该适量,若加入过多的水,对后续步骤造成的不良影响是:_____________ ;
(5)步骤E进行的操作是______________ 。
(6)制得的硝酸银中含有少量硝酸铜,通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O,使
Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,反应后过滤除去。该反应的化学方程式为:_______________ 。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如下图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如下表所示。
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是__________________,
②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是________________。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_______________________;
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)_________________________。
(2)在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石,目的是______________________;
(3)写出流程③的离子方程式______________________;
(4)铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨,主要是利用该反应___________;
(5)从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是___________;
A.复分解反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.分解反应
(6)生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有__________________;
(7)若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是__________。
(2)氨化反应过程中反应的离子方程式为__。
(3)轻烧后的产物为___。
(4)写出用石灰乳蒸氨的化学方程式___。
(5)25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12,酸碱指示剂百里酚蓝的变色范围如下。 25℃时,在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为___。
(2)吸收塔中通入空气的目的是___,用化学方程式表示:___。
(3)在合成氨中,为了有效提高合成氨的产率,实际生产中宜采用的措施主要有:___
(4)上述流程图中,体现绿色化学和环境保护理念的措施主要有___(填序号)。
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