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题目
题型:0111 期中题难度:来源:
无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料,制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,再经过后续加工,最终得到成品无铁硫酸铝(溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表)。

(1)试剂X可以用下列试剂中的__________(填编号)
a.铝土矿粉 b.氢氧化钠 c.氧化钙
(2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________;
(3)除铁时,必须先加入高锰酸钾溶液,目的是_____________________;高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰,写出反应的化学方程式____________________;
(4)滤渣的含铁成分是__________;
(5)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用,用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用______________________。
答案
(1)a
(2)pH超过3.3将导致Al3+沉淀,降低成品产量(意思合理即可)
(3)把Fe2+转化为Fe3+;2KMnO4+3MnSO4+2H2O==5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4
(4)Fe(OH)3
(6)吸附Fe(OH)3,促使Fe3+水解而充分沉淀(或促使水解平衡正向移动)
核心考点
试题【无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料,制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,再经过后续加工,最终】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上用粗CuO制备CuCl2·2H2O的流程如下
各种离子相关数据如下
请回答:
(1)CuO溶于盐酸的离子方程式是________________。
(2)已知NaClO为强氧化剂,能将Fe2+氧化为Fe3+
①NaClO溶液显______性(填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当_______(填“是”或“否”),理由是__________________________。
②另有几种常用的氧化剂,可用作氧化剂X的是__________(填编号)。
a.浓H2SO4 b.Cl2 c.H2O2
(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜作试剂Y的是________。
a.NaOH b.Na2CO3 c.CuCO3
题型:北京期末题难度:| 查看答案
自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为
FeTiO3,Ti的最高价为+4)制取纳米级TiO2的流程如下
(1)步骤①发生的主要反应是_________________(用离子方程式表示)
(2)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是______________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入___________________处理。
(3)由金红石制备单质钛,涉及到的步骤为:
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141.0kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________ kJ·mol-1
反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
(4)TiO2是白色粉末,不溶于水,也不溶于酸,但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与硫酸反应的方程式_________________________。
题型:福建省月考题难度:| 查看答案
某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含Fe3+)反应制取硝酸银,步骤如下:
(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。
(2)步骤B加热保温的作用是__________ :
a. 有利于加快反应速率
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+的浓度
(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀时产生沉淀的原因是____________ ;
(4)步骤C中加水的量应该适量,若加入过多的水,对后续步骤造成的不良影响是:_____________ ;
(5)步骤E进行的操作是______________ 。
(6)制得的硝酸银中含有少量硝酸铜,通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O,使
Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,反应后过滤除去。该反应的化学方程式为:_______________ 。
题型:0112 期中题难度:| 查看答案
分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如下图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如下表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是__________________,
②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是________________。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。


①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A ______、B_________、C_________、D__________;
②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_______________________;
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)_________________________。
题型:宁夏自治区高考真题难度:| 查看答案
电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,某研究性学习小组设计了如下提取流程图
(1)固体Ⅱ的化学式为___________,该固体的颜色为___________;
(2)在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石,目的是______________________;
(3)写出流程③的离子方程式______________________;
(4)铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨,主要是利用该反应___________;
(5)从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是___________;
A.复分解反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.分解反应
(6)生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有__________________;
(7)若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是__________。
题型:0111 月考题难度:| 查看答案
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