题目
题型:不详难度:来源:
A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 |
B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl |
C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 |
D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液 |
答案
解析
试题分析:C、碘溶解在CCl4中不会分层,可根据沸点用蒸馏法分离;D、图IV用于排空气,可根据一段时间液面不下降来检查是否漏液。
核心考点
试题【用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B.图II用于除去CO2中含有的少量HClC.图III用于提取I】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值 |
B.中和滴定测定盐酸溶液浓度,量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 |
C.用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量 |
D.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度 |
A.实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 |
B.做钠盐溶液的焰色反应时,用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧 |
C.中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶 |
D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁 |
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
|
问题讨论:
(1)I中,甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。
(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有____________________________________________。
(5)III的步骤④中,表示滴定已达终点的现象是
(6)Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验,测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被还原为Mn2+)。根据上述数据,可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸 | B.实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出 |
C.实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | D.实验Ⅳ:海水的淡化 |
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